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⑴配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將等物質(zhì)的量的CoCl₃?6NH₃（黃色）、CoCl₃?5NH₃（紫紅色）、CoCl₃?4NH₃（綠色）和CoCl₃?4NH₃（紫色）四種化合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。

①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。

CoCl₃?6NH₃                                            CoCl₃?5NH₃                      

CoCl₃?4NH₃（綠色和紫色）：                                 

②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是                               

③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是                    

⑵向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（KSCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^―不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：

①Fe³⁺與SCN^―反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e³⁺提供            、SCN^―提供               ，二者通過配位鍵結(jié)合。

②所得Fe³⁺與SCN^―的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^―以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是                       。

③若 Fe³⁺與SCN^―以個(gè)數(shù)比1∶5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為           。

④已知SCN^―離子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由S原子所得，則SCN^―的電子式是            。