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(1)起始時充入H₂物質(zhì)的量為_______________mol。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

(3)若起始時加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。

①若維持反應(yīng)向正方向進行，則起始時c的取值范圍是______________________________。

②若c=2 mol，在相同條件下達到平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為_______________kJ。

（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入xmol N₂和y mol H₂發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃，達平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相同。

⑴ 通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為：x =       ，y =       。

⑵ 若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同。

① 若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為        kJ。

② 若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則起始時c的取值范圍為                      。