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23.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭.以鎂.鋁為電極.稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池.人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極.某研究性學(xué)習(xí)小組為此進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):如圖.剪取大小相近的鎂條和鋁片.用砂紙去膜.使鎂與鋁分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“- .“+ 端相連接.迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中.開(kāi)始.電表指針向右偏移約500μA.鋁片表面有許多氣泡.很快電流逐漸減小至0,隨后.指針向左偏移.且電流逐漸增大至約400μA.此時(shí).鋁片表面氣泡有所減少.但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生. 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.回答下列問(wèn)題: (1)開(kāi)始階段.原電池的正極是 ▲ 片, 負(fù)極反應(yīng)式是 ▲ . (2)隨后階段.鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ▲ , 鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生.其原因之一是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-.試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是: ▲ , 鋁片表面氣泡有所減少.但未消失.產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是 ▲ . (3)該研究性學(xué)習(xí)小組用鋁片分別與c(H+)均為3 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng): 實(shí)驗(yàn)過(guò)程:往裝有相同鋁片的2支試管中分別加入等體積.且c(H+)=3.0 mol/L的鹽酸和硫酸.觀察反應(yīng)進(jìn)行到1.2.5.15.20 min時(shí)鋁片與酸反應(yīng)的情況. 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表: 反應(yīng)進(jìn)程(min) 1 2 5 15 20 鹽酸 少量氣泡 較多 氣泡 大量 氣泡 反應(yīng) 劇烈 鋁片 耗盡 硫酸 均無(wú)明顯現(xiàn)象 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知.鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)存在較大的差異.這和課本中“鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 的說(shuō)法不一致.假如你將開(kāi)展實(shí)驗(yàn).探究鋁片分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因.為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn).你將對(duì)差異的原因作出哪些假設(shè)或猜想?你的假設(shè)是: ▲ , 鋁片與3 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時(shí).產(chǎn)生H2的速率經(jīng)過(guò)由慢到快再慢的過(guò)程的原因是 ▲ . 江蘇省平潮高級(jí)中學(xué)2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極,以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池,人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極,發(fā)生怎樣的電極反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):如下圖,剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片,用砂紙去膜,使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接,迅速將兩電極插入盛有1mol/L NaOH溶液的燒杯中。開(kāi)始,電表指針向右偏移約500μA,鋁片表面有許多氣泡,很快電流逐漸減小至0;隨后,指針向左偏移,且電流逐漸增大至約400μA,此時(shí),鋁片表面氣泡有所減少,但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)開(kāi)始階段,原電池的正極是____(填“Mg”或“Al”)片;鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是____;負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是____。
(2)隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式____; 鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生,其原因是:
2H2O+2e-==H2↑+2OH-(極少),試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是____;鋁片表面氣泡有所減少,但未消失,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________。
(3)鋁表面的氧化膜用砂紙不易除去,而此實(shí)驗(yàn)中無(wú)需刻意除去,原因是 ____(用化學(xué)方程式表示)。 (4)若此實(shí)驗(yàn)中的電解質(zhì)溶液改為稀硫酸,則電池的負(fù)極為_(kāi)___(填“Mg”或“Al”)片,其電極反應(yīng)式為_(kāi)__ 。

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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極,以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池,人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該電池中究竟哪種金屬作負(fù)極、發(fā)生了怎樣的電極反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
如圖剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片,用砂紙去膜,使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接,迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。


開(kāi)始,電表指針向右偏轉(zhuǎn)約500μA,鋁片表面有許多氣泡,很快電流逐漸減小至0;隨后,指針向左偏移,且電流逐漸增大至約400μA,此時(shí),鋁片表面氣泡有所減少,但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)開(kāi)始階段,電池的正極是_______(填“Mg”或“Al”)片;鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是______;負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是______________________。
(2)隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________;鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生,其原因是2H2O+2e-=H2↑+2OH-(極少),試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是____________;鋁片表面氣泡有所減少,但未消失,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是__________。

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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極,以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池,人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極,發(fā)生怎樣的電極反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

如圖,剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片,用砂紙去膜,使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接,迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。開(kāi)始,電表指針向右偏移約500μA,鋁片表面有許多氣泡,很快電流逐漸減小至0;隨后,指針向左偏移,且電流逐漸增大至約400μA,此時(shí),鋁片表面氣泡有所減少,但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:

(1)開(kāi)始階段,原電池的正極是____(填“Mg”或“Al”)片;鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是____;負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是                       

(2)隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________;鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生,其原因是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-(極少),試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________;鋁片表面氣泡有所減少,但未消失,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是                                   。

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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極,以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池,人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟哪種金屬作負(fù)極,發(fā)生怎樣的電極反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

如圖,剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片,用砂紙去膜,使鎂條與鋁片分別與量程為500 μA的教學(xué)演示電表的“-”“+”端相連接,迅速將兩電極插入盛有1 mol·L-1 NaOH溶液的燒杯中。

開(kāi)始,電表指針向右偏移約500 μA,鋁片表面有許多氣泡,很快電流逐漸減小至0;隨后,指針向左偏移,且電流逐漸增大至約400 μA,此時(shí),鋁片表面氣泡有所減少,但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:

(1)開(kāi)始階段,原電池的正極是__________(填“Mg”或“Al”)片;鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是__________;負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________________________。

(2)隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________;鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生,其原因是:2H2O+2e-====H2↑+2OH-(極少),試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是__________;鋁片表面氣泡有所減少,但未消失,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是___________________________。

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