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在體積為V的密閉容器中.能入a摩NO.b摩O2.c摩N2.充分反應(yīng)后.容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為: A. B. C. 2 D. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．該條件下的平衡常數(shù)K=
5.33
5.33
（可用分數(shù)表示），溫度升高，K值
減少
減少
（填“增大”“不變”或者“減少”）
（3）如果在達平衡后某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
b
b
（填寫序號）．
a．向正反應(yīng)方向移動    b．向逆反應(yīng)方向移動    c．不移動    d．無法確定平衡移動方向
（4）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD
．
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”“減小、”“不變”）．對反應(yīng)熱是否有影響？
無
無
，原因是
催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
．

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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______，在這段時間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號）．
a．向正反應(yīng)方向移動            b．向逆反應(yīng)方向移動
c．不移動                      d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫序號）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進行，可能的原因是______．

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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______，在這段時間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號）．
a．向正反應(yīng)方向移動            b．向逆反應(yīng)方向移動
c．不移動                      d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫序號）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進行，可能的原因是______．

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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______，在這段時間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號）．
a．向正反應(yīng)方向移動            b．向逆反應(yīng)方向移動
c．不移動                      d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫序號）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進行，可能的原因是______．

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在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：
（1）800℃時．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
0.24mol/（L．min）
0.24mol/（L．min）
．
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AB
AB
．
A．容器中壓強不變             B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）          D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
0.9
0.9
，該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，
n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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