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用0.25摩/升磷酸中和25毫升0.3摩/升的Ca(OH)2溶液.只生成正鹽.則需物體積是: A. 8.3毫升 B. 20毫升 C. 30毫升 D. 75毫升 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應(yīng)為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．稱取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度．搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩/升的
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0毫升．試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%．

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已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應(yīng)，J為漂白粉的有效成份。（部分反應(yīng)條件未列出）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E、D、J的化學(xué)式分別是___________、___________、___________，G的電子式___________
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________
（3）簡(jiǎn)述C的一種用途：___________
（4）A由三種元素組成，1mol A與M反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，則A的化學(xué)式是___________
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩/升的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘。反應(yīng)如下
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水．為分析某過氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升．
②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解．然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化學(xué)方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值．

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我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度．水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．
（1）現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15.0毫升．試計(jì)算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)．
（2）如果每次分析時(shí)取的水樣都是25.0毫升，為了便于計(jì)算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當(dāng)于水的硬度為1度．則Y溶液的摩爾濃度應(yīng)為多少？

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本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0　CaO=56.0　CaO2=72.0過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水．為分析某過氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升．
②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解．然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化學(xué)方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值．

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