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當將金屬鈉溶解在液氨中時.能形成一種蘭色的液氨溶液.蘭色據(jù)認為是生成了電子氨化物e(NH3)n-的緣故.其生成可用以下的反應式表示:Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-.小心蒸去氨氣可得白色固體NaNH2.而且有以下反應發(fā)生:2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑.下列說法不正確的是: A. 液氨不能發(fā)生電離 B. 液氨能電離出NH4+和NH2- C. 鈉的液氨溶液是強的還原劑 D. 蒸發(fā)鈉的液氨溶液時蘭色會逐漸褪去 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

當將金屬鈉溶解在液氨中時，能形成一種藍色的液氨溶液，藍色據(jù)認為是生成了電子氨化物e(NH3)n-的緣故，其生成可用以下的反應式表示：Na+nNH3=Na++e(NH3)n-，小心蒸去氨氣可得白色固體NaNH2，而且有以下反應發(fā)生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列說法不正確的是
[     ]
A．液氨不能發(fā)生電離
B．液氨能電離出NH4+和NH2-
C．金屬鈉的液氨溶液時發(fā)生了氧化還原反應
D．金屬鈉的液氨溶液時藍色會逐漸褪去

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金屬鈉能在液氨中溶解為藍色的液氨溶液，藍色據(jù)認為是生成了電子的氨化物，即e(NH3)n-的緣故，有反應Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固體NaNH2，而且有以下反應發(fā)生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列說法不正確的是：

A．  液氨不能發(fā)生電離                  B、液氨能電離出NH4+和NH2-離子

C、鈉的液氨溶液是強還原劑             D、蒸發(fā)鈉的液氨溶液時藍色會逐漸褪去

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鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）三種金屬中，
鋁
鋁
既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，且生成物均為鹽和氫氣．寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應．其中，鐵與水蒸氣反應的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．鈉與水反應時可觀察到的實驗現(xiàn)象有
bc
bc
（填序號）．在實驗室中，通常將金屬鈉保存在
煤油
煤油
中；鈉與水反應的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

a．鈉沉入水底    b．鈉熔成小球  c．鈉四處游動     d．溶液變?yōu)榧t色．

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將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；則：
（1）可觀察到的實驗現(xiàn)象是
bcd
bcd
（填字母）；
a．鈉沉到水底    
b．鈉熔成小球
c．小球四處游動  
d．向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色
（2）在實驗室中，通常將金屬鈉保存在
煤油
煤油
中；
（3）氫氧化鈉溶液吸收氯氣的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．

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金屬鈉和金屬鉛的2︰5（摩爾比）的合金可以部分地溶解于液態(tài)氨，得到深綠色的溶液A，殘留的固體是鉛，溶解的成分和殘留的成分的質(zhì)量比為9.44︰1，溶液A可以導電，摩爾電導率的測定實驗證實，溶液A中除液氨原有的少量離子（NH4＋和NH2－）外只存在一種陽離子和一種陰離子（不考慮溶劑合，即氨合的成分），而且它們的個數(shù)比是4︰1，陽離子只帶一個電荷。通電電解，在陽極上析出鉛，在陰極上析出鈉。用可溶于液氨并在液氨中電離的鹽PbI2配制的PbI2的液氨溶液來滴定溶液A，達到等當點時，溶液A的綠色褪盡，同時溶液里的鉛全部以金屬鉛的形式析出�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出溶液A中的電解質(zhì)的化學式；

（2）寫出上述滴定反應的配平的離子方程式；

（3）已知用于滴定的碘化鉛的濃度為0.009854mol/L，達到等當點時消耗掉碘化鉛溶液21.03毫升，問共析出金屬鉛多少克？

附：鉛的原子量207.2；鈉的原子量22.99。

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