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有可能混有下列物質(zhì)的13.2g硫酸銨樣品，將該樣品在加熱條件下與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到4.3L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是(    )

A．碳酸氫銨和硝酸銨

B．碳酸銨和硝酸銨

C．氯化銨和碳酸氫銨

D．氯化銨和碳酸銨

 

有可能混有下列物質(zhì)的13.2g硫酸銨樣品，將該樣品在加熱條件下與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到4.3L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是(    )

A．碳酸氫銨和硝酸銨

B．碳酸銨和硝酸銨

C．氯化銨和碳酸氫銨

D．氯化銨和碳酸銨

 

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔氣體中還可能混有少量具有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)氣體，再與溴水反應(yīng)。
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______________（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是__________________。
a.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
b.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
d.使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)生成的乙炔氣體中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，在做驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)前必須全部除去。
（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框內(nèi)，并寫出裝置內(nèi)所盛化學(xué)藥品的名稱。

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸堿性，由此來(lái)判斷反應(yīng)類型，理由是___________________。

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，工業(yè)上常采用熱還原法制備鐵。

(1)工業(yè)高爐煉鐵采用焦炭、鐵礦石等于高爐中共熱，并鼓入適量空氣，讓高溫下產(chǎn)生的CO氣體還原鐵礦石制得鐵。這種方法不可避免地混入了非金屬單質(zhì)——碳。純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，而鐵碳合金卻易發(fā)生電化腐蝕。

①寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)____________________________________。

②為保護(hù)鋼鐵制品不被腐蝕，可采用的電化學(xué)防護(hù)方法是(答出一種電化學(xué)防護(hù)方法的名稱)____________________________________。

(2)焊接無(wú)縫鋼軌時(shí)常采用鋁熱反應(yīng)制備鐵，中學(xué)教材中也有Al和Fe₂O₃的鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

①有人推測(cè)，鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中所得熔融物中可能混有Al。若用一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明含Al，則應(yīng)選用的試劑是____________，能證明含鋁的現(xiàn)象是__________________________。

②若經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)熔融物含鋁，欲將該熔融物完全溶解，下列試劑中最適宜的是____________(填序號(hào))。

A.濃硫酸                                            B.稀硫酸

C.稀HNO₃                                          D.NaOH溶液

③實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，直到還原成銨根離子()。某同學(xué)取一定量熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4 mol·L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL) 與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.圖中DE段沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

Ⅱ.通過(guò)圖象判斷溶液中的離子結(jié)合OH^-能力最強(qiáng)的是________________，最弱的是________________。

Ⅲ.EF段反應(yīng)的離子方程式是________________，A與B 的差值是________________mol。