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1． 從電解質(zhì)電離程度掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法中，正確的是

[　　]

A．電離程度大的電解質(zhì)就是強(qiáng)電解質(zhì)

B．由于加水稀釋時，弱電解質(zhì)電離程度增大，故其溶液的導(dǎo)電能力也增強(qiáng)

C．10mL 0.1mol·L－1氨水與100mL 0.01mol·L－1氨水中，所含有OH－的個數(shù)不同

D．溫度升高時，弱電解質(zhì)的電離程度減小

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電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)×100％．現(xiàn)取20 mL　pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

[　　]

A．

0.5％

B．

1.5％

C．

0.1％

D．

1％

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下列說法錯誤的是

[　　]

A．

NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液中不存在溶質(zhì)微粒的電離平衡

B．

弱電解質(zhì)電離程度隨溫度的升高而增大

C．

弱電解質(zhì)稀溶液再被稀釋時，弱電解質(zhì)電離程度增大，但離子濃度減小

D．

弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，溶質(zhì)分子和離子的濃度保持不變

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（2012?濟(jì)南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．100℃時1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1，
KW（25℃）
＜
＜
 KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是
促進(jìn)
促進(jìn)
（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知
化學(xué)式 電離常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
．
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
．

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電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電

   解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)×100%。現(xiàn)取20 mL pH=3

的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性

變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為    

A．0.5%             B．1.5%      C．0.1%       D．1%

 

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