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4． 認(rèn)識弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)過程中電離平衡能夠發(fā)生移動. 教學(xué)重點(diǎn):電離平衡及平衡移動 教學(xué)難點(diǎn):電離平衡及平衡移動 教學(xué)過程: 引入 1． 氯化鈉晶體.溶液.熔融的導(dǎo)電事實(shí) 2． 電流產(chǎn)生的原因(電動勢.自由移動的電荷 新課 電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)樗乃芤夯蛉刍癄顟B(tài)能產(chǎn)生自由移動的離子.但是.不同的電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力是否相同呢? 演示 實(shí)驗(yàn)2-1(P28) 現(xiàn)象: 分析 (1) 燈亮.導(dǎo)電.有自由移動的離子存在 (2) 燈有明有暗:說明自由離子的濃度不同 (3) 相同濃度.體積的不同電解質(zhì).為什么溶液中自由離子的濃度不同 板書 第一節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 一．電解質(zhì) (1) 概念:凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? (2) 電離:NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- 設(shè)問 是否所有的電解質(zhì)都能在水溶液中全部電離成相應(yīng)的離子呢?或者說不同的電解質(zhì)在其水溶液中導(dǎo)電能力是否相同?我們一起再來觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 演示 實(shí)驗(yàn)2--1 強(qiáng)調(diào):5種溶液的濃度均相同.體積相同.電壓相同.電極踞相同等.此時燈的亮度與什么因素有關(guān)? 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:燈亮:鹽酸.氫氧化鈉.氯化鈉 燈暗:氨水.醋酸 結(jié)論 亮 暗 導(dǎo)電性: 強(qiáng) 弱 離子濃度: 大 小 電離程度: 完全 不完全 電解質(zhì)分類: 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 板書 二．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1． 不同電解質(zhì)在水溶液中的存在形式 離子化合物 講述 如氯化鈉晶體在水中 Na+.Cl-脫離晶體表面進(jìn)入溶液 水合鈉離子.水合氯離子 水 所以:離子化合物 水合陰離子和水合陽離子 板書 NaCl = Na+ + Cl-(用普通離子符號表示水合離子) NaOH = Na+ + OH- 結(jié)果:只有水合離子.不存在電解質(zhì)分子. 2．某些極性鍵的共價化合物(如:HCl.H2SO4.HNO3等) 講述 如:HCl:無水時.分子形式存在 有水時:H-Cl H2O HCl H+ + Cl- 板書 水 強(qiáng)酸 水合氫離子+ 水合酸根離子 結(jié)果:只有水合離子.沒有電解質(zhì)分子 3．某些極性鍵的共價化合物(如:CH3COOH.NH3.H2O等) 講述 電離不充分 結(jié)果:既有溶質(zhì)分子.也有電解質(zhì)的水合離子 板書 2．電離平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ NH3.H2O NH4+ + OH- 分析 可逆的電離過程如同化學(xué)反應(yīng)的可逆過程一樣.存在著兩個相反的趨勢(電離成離子和離子結(jié)合成分子).最終將達(dá)到平衡. 板書 (1) 電離平衡是化學(xué)平衡(正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率) (2) 電離平衡是動態(tài)平衡 (3) 電離平衡是相對的.暫時的.外界條件改變時.平衡就會移動 板書 3．定義: (1)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)(如:強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.大部分鹽) 說明 導(dǎo)電性強(qiáng).燈泡亮度大.是由于完全電離.自由離子濃度大. 舉例說明 強(qiáng)酸:HCl.HNO3.H2SO4.HBr.HI.HClO4(6種) 強(qiáng)堿:KOH.NaOH.Ca(OH)2.Ba(OH)2 鹽類:CaCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4 電離方程式:中間用等號:NaCl = Na+ + Cl- CaSO4 = Ca2+ + SO42- (強(qiáng)調(diào):溶解平衡與電離平衡是兩個問題) 設(shè)問 是否所有的強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性都很強(qiáng)呢? 分析 導(dǎo)電性與溶液中自由離子濃度的大小有關(guān).如果離子濃度大.導(dǎo)電性就強(qiáng).反之則弱.因此導(dǎo)電性還與溶解的物質(zhì)的量和溶解度有關(guān). 例如:0.1mol/LHCl與0.01mol/LHCl不一樣 飽和食鹽水與石灰水的導(dǎo)電性不一樣. 板書 (2)弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離為離子 弱酸:碳酸.氫氟酸.次氯酸等 弱堿:一水合氨.氫氧化鋁.氫氧化鐵.氫氧化銅等. 電離方程式:由于存在電離平衡.為可逆反應(yīng) CH3COOH == CH3COO- + H+ NH3.H20 == NH4+ + OH- H2CO3 == H+ + HCO3- HCO3- == H+ + CO32- H2S == H+ + HS- HS- == H+ + S2- 設(shè)問 (1) 與同濃度的電解質(zhì)溶液相比.因其電離不充分.溶液中自由離子濃度要小.因此其導(dǎo)電性就差.弱電解質(zhì)溶液比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性就差嗎? (2) 50Ml0.0.5mol/L的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電性是否相同?分別向其中加入0.5g鋅粒.生成氫氣速率誰的快?生成氫氣的體積如何?離子方程式為? (3) 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時.分子濃度和離子濃度是否相等? 板書 4．弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中的表現(xiàn) 離子互換反應(yīng)的條件是什么? 弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)過程中電離平衡會發(fā)生移動 強(qiáng)弱電解質(zhì)反應(yīng)速率的差異 討論 Al(OH)3的兩性及兩個方向的電離平衡 作業(yè) P32:1.2.3.4.5.6 練習(xí)冊 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式：____________________。
(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brusted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子 （氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是__________。
A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是 能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應(yīng)產(chǎn)物
H+ + [:OH]-→ H:OH 試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 該反應(yīng)中的堿是____（填“H3BO3”或“H2O”）
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 該反應(yīng)中的酸是____（填“NaH”或“H2O”）

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（11分）

（1）H2O2的水溶液為二元弱酸，科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初他們提出了兩種觀點(diǎn)：

a．（式中O→O表示共用電子對由前一個氧原子提供）和 b．H—O—O—H

①請用電子式表示b的結(jié)構(gòu)                                        。

②寫出H2O2在水溶液中的電離方程式                                       。

（2）①用單質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個反應(yīng)為：

I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2+ KCl + Cl2↑．因此有人認(rèn)為I2的氧化性強(qiáng)于氯氣，你

       （填“同意”或“不同意”）該觀點(diǎn)，理由是                           。

②用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀．原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，在一定電流和溫度下進(jìn)行電解（同時不斷攪拌電解質(zhì)溶液）其電解總反應(yīng)式為：試寫出陽極的電極反應(yīng)式                       。

 

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（1）H2O2的水溶液為二元弱酸，科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初他們提出了兩種觀點(diǎn)：
a．（式中O→O表示共用電子對由前一個氧原子提供）和 b．H—O—O—H
①請用電子式表示b的結(jié)構(gòu)                                        。
②寫出H2O2在水溶液中的電離方程式                                       。
（2）①用單質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個反應(yīng)為：
I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人認(rèn)為I2的氧化性強(qiáng)于氯氣，你
      （填“同意”或“不同意”）該觀點(diǎn)，理由是                           。
②用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀．原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，在一定電流和溫度下進(jìn)行電解（同時不斷攪拌電解質(zhì)溶液）其電解總反應(yīng)式為：試寫出陽極的電極反應(yīng)式                       。

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（1）H2O2的水溶液為二元弱酸，科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初他們提出了兩種觀點(diǎn)：

a．（式中O→O表示共用電子對由前一個氧原子提供）和  b．H—O—O—H

①請用電子式表示b的結(jié)構(gòu)                                         。

②寫出H2O2在水溶液中的電離方程式                                        。

（2）①用單質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個反應(yīng)為：

I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人認(rèn)為I2的氧化性強(qiáng)于氯氣，你

       （填“同意”或“不同意”）該觀點(diǎn)，理由是                            。

②用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀．原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，在一定電流和溫度下進(jìn)行電解（同時不斷攪拌電解質(zhì)溶液）其電解總反應(yīng)式為：試寫出陽極的電極反應(yīng)式                        。

 

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（1）H2O2的水溶液為二元弱酸，科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初他們提出了兩種觀點(diǎn)：

a．（式中O→O表示共用電子對由前一個氧原子提供）和  b．H—O—O—H

①請用電子式表示b的結(jié)構(gòu)                                         。

②寫出H2O2在水溶液中的電離方程式                                        。

（2）①用單質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個反應(yīng)為：

I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人認(rèn)為I2的氧化性強(qiáng)于氯氣，你

       （填“同意”或“不同意”）該觀點(diǎn)，理由是                            。

②用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀．原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，在一定電流和溫度下進(jìn)行電解（同時不斷攪拌電解質(zhì)溶液）其電解總反應(yīng)式為：試寫出陽極的電極反應(yīng)式                        。

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