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如圖所示，4種裝置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/LH2SO4，③盛200mL ZnCl₂，④盛200mL NaCl飽和溶液，圖中四種裝置工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.002mol電子，此時溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化）（ ）

A．①＜②＜③＜④
B．②＜①＜③＜④
C．②＜①＜④＜③
D．①＜②＜④＜③

SO₂ 、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學(xué)式）。

（2）已知：2SO₂(g)+ O₂(g)=2SO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol

O₂(g)+2NO(g)=2NO₂(g)；△H=－113.0kJ/mol

①反應(yīng)：NO₂(g) +SO₂(g)= SO₃(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

②一定條件下，將NO₂和SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO₂(g) +SO₂(g) SO₃(g) +NO(g)，

下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變

d．每生成1molSO₃的同時消耗1molNO₂

（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①上述合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為___________。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。

（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH^-向______（填“a”或“b”）極移動。

②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________。