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（1）某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，他們?cè)赨形管中加入適量飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通直流電源開始實(shí)驗(yàn)．
①與電源正極相連的是電解池的極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．檢驗(yàn)該極上產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是．
②電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）某學(xué)生用手電筒使用的干電池、小燈泡和石墨電極、導(dǎo)線等連接起來進(jìn)行氯化鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，當(dāng)將石墨電極插入干燥的氯化鈉晶體中時(shí)，燈泡沒有亮；而將石墨電極插入熔融的氯化鈉中時(shí)，燈泡亮了．由此你能得到結(jié)論是；您對(duì)這些結(jié)論的解釋是．

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒�在水中電離出的陽離子有K⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-（電解質(zhì)電離的離子有重復(fù)）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C．
（2）寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是，其質(zhì)量為．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO₂，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時(shí)H₂SO₄，則放電時(shí)N級(jí)上發(fā)生的電極反應(yīng)為，M級(jí)附近溶液的pH（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時(shí)，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H⁺通過）隔開，則當(dāng)外電路通過0.2mol電子時(shí)，由陽極室通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽離子有mol．

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘．
（1）以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；每生成1mol KIO₃，電路中通過電子的物質(zhì)的量是 mol；
（2）若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源，請(qǐng)分析電池反應(yīng)．
①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2H₂O+2PbSO₄，則它在充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：；
②MnO₂-Zn組成堿性干電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：；
③以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O．寫出該電池正極的電極反應(yīng)：；
④當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO₃時(shí)，理論上，上述三種電池中分別消耗的Pb、Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是；
（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I^-的實(shí)驗(yàn)方案．（寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

（2012?西安模擬）單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第周期族．
（2）化合物B的電子式為．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）常溫下，D溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l2.5%時(shí)停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為mol．