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（14分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。

表：幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH

物質(zhì)	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
開始沉淀時(shí)的pH	7.6	2.7	5.7	4.7
完全沉淀時(shí)的pH	9.7	3.7	8.5	7.3

　 （1）在精煉銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式為　　　　　　 ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽　　　　　　　 （填“陽極”或“陰極”）的槽底。

　 （2）在精煉銅的過程中，Cu²⁺濃度逐漸降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程：

①試劑a最好選用　　　　　 （填寫序號(hào)），加入試劑a的目的是　　　　 。

　　　 a、氯水　　 b、高錳酸鉀溶液　　 c、硝酸　 d、雙氧水

②操作①是　　　　　　 ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是　　　　　 （填化學(xué)式）。

II、重金屬離子對(duì)河流海洋等會(huì)造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度約為0.01mol?L^-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

　 （1）你認(rèn)為往廢水中投入　　　　　 （填字母序號(hào)）沉淀的效果最好

　　　　 a、NaOH　 b、Na₂S　 c、KI　 d、Ca（OH）₂

　 （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=　　　　　

用指定的陽極和陰極電解一定組成的P溶液，然后加入一定量物質(zhì)Q，能使溶液恢復(fù)到原來組成的P溶液的正確組合是　　　　　　　　　　　（　�。�

組別	陽極	陰極	P溶液	物質(zhì)Q
A	Ag	Cu	AgNO3溶液	AgNO3固體
B	C	Cu	CuSO4溶液	CuO
C	Pt	Pt	NaOH溶液	NaOH固體
D	C	Fe	NaCl溶液	HCl氣體

 

電解硫酸銅溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下三點(diǎn)：

①陽極質(zhì)量減少

②陰極質(zhì)量增加

③電解液中Cu²⁺不變，則可選用的電極是

[　　]

A．銅作陽極，含Zn，Ag的銅合金作陰極

B．含Zn，Ag的銅合金作陽極，銅作陰極

C．鐵作陽極，銅作陰極

D．石墨作陽極，鉑作陰極