研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)及其產(chǎn)物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；浸有堿液的棉花的作用是：．
（2）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)裝置有相當(dāng)多不足之處，如實(shí)驗(yàn)不夠安全和易造成環(huán)境污染等．為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)和更多地了解SO₂的性質(zhì)，經(jīng)過(guò)同學(xué)間的討論和與老師的交流，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

①對(duì)試管A中的濃H₂SO₄和銅絲進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液 很快褪色，但最終 未見(jiàn)D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁．為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊(cè)中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	溶解度（g/100水）	物質(zhì)	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

他們應(yīng)用類比研究方法預(yù)測(cè)了D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：．
②為驗(yàn)證D試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象
1取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液
2取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體．

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管A中還有銅片剩余．該小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為硫酸也有剩余．下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管A中確有余酸的是（填寫字母編號(hào)）．
A．鋁粉         B．氯化鋇溶液        C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（4）請(qǐng)寫出長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用（只寫一點(diǎn)就可）．

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄?7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是（填化學(xué)式），濾液A與過(guò)量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為．你認(rèn)為較合理的途徑是（填①或②），理由是．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了Fe²⁺和H⁺外，還最可能存在的陽(yáng)離子是（用離子符號(hào)表示），檢測(cè)該離子的方法是．
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是、．
（5）途徑③發(fā)生的反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸性和性．通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為（用一個(gè)離子方程式表示）．