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如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應(yīng) ，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H＜0．反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑                         b．縮小容器體積
c．降低溫度                           d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡（ 填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移動(dòng)．