(08年溫州市適應(yīng)性測試)下列說法正確的是（  ）  
A.常溫時(shí)，NaHCO₃ 溶液的pH 值比同濃度的CH₃COONa 溶液小

B.常溫時(shí)，pH=3的硫酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈酸性

C．把FeCl 和FeCl₂溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe₂0₃ 固體

       D．以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的體積相同

（1）把pH=2的醋酸溶液與pH=12的苛性鈉溶液等體積混合后，溶液pH　　 （填“>”“=”或“<”），把同體積同物質(zhì)的量濃度的醋酸和苛性鈉溶液混合后，溶液pH　 　　　　　　7（填“>”“=”或“<”）。用NaOH溶液去滴定醋酸溶液，應(yīng)用　 作指示劑。

　 （2）pH=2的強(qiáng)酸溶液V₁ mL與pH=13的某堿溶液V₂ mL，混合后溶液的pH=11，則V₁、V₂的關(guān)系為　　　　　 。

（3）已知100℃時(shí)，K_W=1×10^―12。此溫度下，將pH=3的稀硫酸與pH=10的NaOH溶液混合后，溶液pH=7，則稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為　　　　　 。（假設(shè)兩溶液混合后體積不變）

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCl→Cl2

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是______（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式______．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為______．
已知：NH₃?H₂O的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，試寫出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)______
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為______mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：______；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=______．