一定溫度下，測(cè)得某純水的pH為6.5．試計(jì)算：
（1）此時(shí)水的離子積常數(shù)K
w=
10-13
10-13
．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）
2固體，配制成5.0×10
-5 mol?L
-1的Ba（OH）
2溶液，保持原溫度，其溶液的pH=
9
9
．
（3）取上述Ba（OH）
2溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na
2SO
4溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na
2SO
4溶液的最小濃度要
8.0×10-6
8.0×10-6
mol．L
-1[K
sp（BaSO
4）=1.0×10
-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl
2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)？（列式計(jì)算）
Cl
2（aq）+H
2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉(zhuǎn)化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=
| c(H+)．c(Cl-)．c(HClO) |
| C(Cl2) |
=
=4.5×10
-4 ，
Cl
2（aq）+H
2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉(zhuǎn)化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=
| c(H+)．c(Cl-)．c(HClO) |
| C(Cl2) |
=
=4.5×10
-4 ，
．
