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現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%，A⁺又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個(gè)離子方程式表示）．
（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl₂溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應(yīng)的離子方程式．
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是．
a．熱穩(wěn)定性：H₂S＞SiH₄    b．離子半徑：Na⁺＞S^2-
c．第一電離能N＞O    d．元素電負(fù)性：C＞H
（6）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃燒熱（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

已知某無色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子．請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：
①；②； ③．
（2）用離子方程式表示CH₃COONa溶液顯堿性的原因：；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①、②；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時(shí)，則該溶液可能是（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合而成．

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
（6）化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)類型，A、B、X、Y是中學(xué)常見的物質(zhì)，下列反應(yīng)中A都為單質(zhì)，請回答：
（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗(yàn)該氣體的方法
（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備．