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鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

        ①Cl₂→Cl+Cl     ②Cl+H₂→HCl+H    ③H+Cl₂→HCl+Cl

       反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

  （2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②

你認(rèn)為哪種方法最佳        （填序號(hào)），理由是               。

  （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

                                            。

  （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t??₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T(mén)₁，曲線II（從t₂開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為T(mén)₂，且T₂>T₁。則：①該反應(yīng)的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②從反應(yīng)開(kāi)始到t₁時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(I₂)=        。

③下列說(shuō)法中不正確的是     （填序號(hào)）。

     A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

       B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

   （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H⁺和OH^-。25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

  （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①M(fèi)g（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式              。

（14分）

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

        ①Cl₂→Cl+Cl    ②Cl+H₂→HCl+H   ③H+Cl₂→HCl+Cl

       反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

  （2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②

你認(rèn)為哪種方法最佳        （填序號(hào)），理由是              。

  （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

                                            。

  （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t­₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T(mén)₁，曲線II（從t₂開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為T(mén)₂，且T₂>T₁。則：①該反應(yīng)的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②從反應(yīng)開(kāi)始到t₁時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(I₂)=       。

③下列說(shuō)法中不正確的是    （填序號(hào)）。

     A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

         B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

   （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H⁺和OH^-。25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

  （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①M(fèi)g（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             。

（14分）

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

        ①Cl₂→Cl+Cl     ②Cl+H₂→HCl+H    ③H+Cl₂→HCl+Cl

       反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

  （2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②

你認(rèn)為哪種方法最佳        （填序號(hào)），理由是               。

  （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

                                            。

  （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t­₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T(mén)₁，曲線II（從t₂開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為T(mén)₂，且T₂>T₁。則：①該反應(yīng)的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②從反應(yīng)開(kāi)始到t₁時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(I₂)=        。

③下列說(shuō)法中不正確的是     （填序號(hào)）。

     A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

         B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

   （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H⁺和OH^-。25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

  （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①M(fèi)g（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式              。