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過量的鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)后.溶液中存在較多的離子是 A.Fe3+ B.Fe3+ C.H+ D.Fe3+和Fe2+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將鐵粉與氧化鐵的混合物19.2g，加入200mL稀H2SO4，放出3360mL氫體(標(biāo)況)，反應(yīng)后溶液中無固體剩余．向反應(yīng)后的溶液里加入KSCN溶液，不呈血紅色．中和過剩的酸，并將全部Fe2+沉淀為Fe(OH)2，共用去4mol/LNaOH溶液200mL．

求：

(1)

原混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)

硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時，F(xiàn)eSO4在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4?7H2O�，F(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約 15 min后過濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4?7H2O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應(yīng)的影響是               。

A．會降低反應(yīng)速率     B．會減少綠礬產(chǎn)量

C．需要加熱才反應(yīng)     D．將增大反應(yīng)體系的PH值

（2）反應(yīng) 15 min后過濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是      。它是由        而產(chǎn)生的，其檢測的方法是           。

（4）設(shè) H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 500C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過計算加以說明。（500C時，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36 g／cm3）

（5）若要計算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至100C時，所得到的FeSO4 ?7H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為           （填編號），并簡述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

    B．還需要提供 100C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm3

    C．還需要提供 800C時溶液的密度：1.30 g／cm3

    D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計算從100C 50.0 ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量。（本大題計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵．在10℃和50℃時，F(xiàn)eSO4在100g水中的溶解度分別為20.5g和48.6g．常溫下，從溶液析出的晶體是FeSO4·7H2O．現(xiàn)取200mL0.500mol/LH2SO4溶液，將8.00g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約15min后過濾．濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4·7H2O晶體．

(1)

若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應(yīng)的影響是________．

[　　]

A．

會降低反應(yīng)速率

B．

會減少綠礬產(chǎn)量

C．

需要加熱才反應(yīng)

D．

將增大反應(yīng)體系的pH

(2)

反應(yīng)15min后過濾，其目的是________．

(3)

濾液中除FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的，其檢測的方法是________．

(4)

設(shè)H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至50℃時，溶液的體積約為50.0mL，該溶液是否達(dá)飽和？試通過計算加以說明．(50℃時，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36g/cm3)

(5)

若要計算在80℃下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0mL，再冷卻至10℃時，所得到的FeSO4·7H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為________(填編號)．

[　　]

A．

前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．

還需要提供10℃時飽和溶液的密度：1.42g/cm3

C．

還需要提供80℃時溶液的密度：1.30g/cm3

D．

還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0mL

(6)

根據(jù)第(5)小題你的選擇項(xiàng)(如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù))計算從80℃50.0mL溶液冷卻至10℃時結(jié)晶析出的FeSO4·7H2O的質(zhì)量．(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等．如制鈦，常有如下反應(yīng)步驟：

(1)用90％H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)式為

FeTiO3+3H2SO4====FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·TH2O時，為了保持較高的酸度不能加水，其原因可能是(　)

A．防止Fe2+被氧化　　　　　　　B．防止Ti(SO4)2水解

C．減少FeSO4·TH2O的溶解　　 D．減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加入大量的水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)．除雜后加水稀釋和加熱的目的是__________

______________．

(3)在高溫氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為________________________．

(4)將TiCl4與Na共溶即可得Ti，反應(yīng)式為________________________，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是________________________．

 

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工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下反應(yīng)步驟：

(1)    用90％濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)式為：______________________。

(2)    FeTiO3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為________。

A.防止Fe2+被氧化

B.防止Ti(SO4)2水解

C.減少FeSO4·7H2O的溶解量

D.減少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是________。

    (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為：________。

    (4)將TiCl4與Na共熔即可得Ti，反應(yīng)式為________，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是________。

 

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