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寫出下列反應(yīng)的方程式 (1)AlCl3溶液與過量的氨水反應(yīng) . (2)Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ba（OH）2溶液與鹽酸的反應(yīng)
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（2）Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（3）AlCl3溶液中加入過量氨水：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ba（OH）2溶液與鹽酸的反應(yīng)______
（2）Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸______
（3）AlCl3溶液中加入過量氨水：______．

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寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ba（OH）2溶液與鹽酸的反應(yīng)______
（2）Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸______
（3）AlCl3溶液中加入過量氨水：______．

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（2008?唐山二模）A、B、C、D、E5瓶溶液，分別是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一種．己知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成．    ②B與C反應(yīng)有沉淀生成．
③C與D反應(yīng)有沉淀生成．    ④D與E反應(yīng)有沉淀生成．
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成．    ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一物質(zhì)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是
Na2CO3
Na2CO3
，B是
AlCl3
AlCl3
，D是
BaCl2
BaCl2
．
（2）向C溶液中逐滴滴加過量稀氨水，在整個過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解
先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解
．
（3）將0.1mol/L的E溶液與O.1mol/L的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：
甲 乙 丙 丁 戊
0.1mol/L的Ba（OH）2溶液的體積/mL 10 10 10 10 10
0.1mol/L的E溶液的體積/mL 5 10 15 20 25
①按丁方式混合后，所得溶液顯
中
中
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合時，反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
．
③25℃時，按甲方式混合后，所得溶液的pH為
13
13
．

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(1)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式；

（2）下列離子方程式書寫正確的是。

A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

　 NH4+ +HSO3- +2OH-NH3↑+SO32- +2H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+

G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O

H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-===　 BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

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