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某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。
實驗I:制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55?60⁰C條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO₃與98%H₂S0₄的質(zhì)量比為2 :1.5)溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂↑＋8NO↑＋10H₂O
3 H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂↑＋2NO↑＋4H₂O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是________。
實驗II：草酸晶體中結(jié)晶水測定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H₂C₂O₄? xH₂O,為測定x的值,進行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為0. 5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO₄的體積為10.00mL�；卮鹣铝袉栴}_：
（3）寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________。
（4）計算x=________。
（5）滴定時，常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是________。
實驗III:草酸不穩(wěn)定性
查閱資料：草酸晶體(H₂C₂O₄ ?xH₂0),100⁰C開始失水，100.5℃左右分解產(chǎn)生H₂O、CO和CO₂。請用下圖中提供的儀器及試劑，設(shè)計一個實驗，證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H₂O、CO和CO₂ (加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，部分裝置可重復(fù)使用）。

回答下列問題：
(6)儀器裝置按連接順序為________。
(7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。
（8）能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是________。

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu₂S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                   。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

Cu +  H₂SO₄                                        

②乙同學(xué)認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a  Cu₂S和CuS都是黑色的

b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂

c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為　　　　　 。