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硝酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上制備硝酸鉀的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在飽和（NH₄）₂SO₄溶液中，CaSO₄與NH₄HCO₃按物質(zhì)的量之比1：2恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是，操作Ⅲ是，操作Ⅳ是．
（3）操作Ⅲ的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中得到的副產(chǎn)物是．
（4）Ca（NO₃）₂溶液和K₂SO₄固體反應(yīng)后需要熱過濾的原因是．
（5）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫名稱）．

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．求：
（1）反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為（填名稱）．DE段是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（填“是”或“否”）．
（2）B與A的差值：mol； B的數(shù)值： mol．（寫出計(jì)算過程）
（3）C的數(shù)值：ml．

硝酸是一種重要的化工原料，主要用于化肥、火藥、染料、制藥、塑料等產(chǎn)品的生產(chǎn)．如圖所示為以氨為主要原料制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置已經(jīng)省略）．

請(qǐng)完成下列問題：
（1）制氨裝置最好選擇（填相應(yīng)字母）．
（2）寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）圖中A、B、C、D四種制備氨的方法中不合理的是．
（4）裝置I、J的作用是、．
（5）你認(rèn)為本套裝置中（填“是或否”）存在不足？如果你認(rèn)為存在不足，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)措施．

硝酸跟金屬反應(yīng)時(shí)，隨著硝酸濃度的下降和金屬活動(dòng)性的增大，產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)會(huì)逐漸下降，它們可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄NO₃中的一種或幾種．現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時(shí)可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由圖可知，往反應(yīng)后的澄清溶液中加入NaOH溶液沒有立即出現(xiàn)沉淀，其原因是．
（2）混合物跟稀硝酸充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是．
（3）寫出圖中D-→E階段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：．
（4）縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是，原稀硝酸的濃度是．

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí)，CuO開始分解：4CuO

高溫  .

2Cu₂O+O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO₂=N₂O₄，2NO₂=2NO+O₂等反應(yīng)）?現(xiàn)取5.64g Cu（NO₃）₂無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是．
（2）若該質(zhì)量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是．
（3）若該質(zhì)量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是．
（4）設(shè)該質(zhì)量的無水硝酸銅在分解過程中，得到的殘留固體質(zhì)量為x，生成的氣體中NO₂和O₂的體積比為y，求y與x的關(guān)系式：；．