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3．D 4．BC 5．C 6．B 7．B 8．C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a(chǎn) mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：C（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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25時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a(chǎn) mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：C（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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25時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a(chǎn) mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：C（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、電離度均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、電離度均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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