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在一定條件下發(fā)生反應 2A（g）═2B（g）+C（g），將2mol A通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol．用B的濃度變化來表示該反應的速率為（　�。�

在一條件下，把物質(zhì)A，B按一定比例充入容積為2L的球開容器，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-180KJ．mol^-1
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=
（2）降低溫度，該反應K值，A轉(zhuǎn)化率，化學反應速度（以上均填“增大，減小或不變”）
（3）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應速率可表示為V（C）=．

將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應：2A （g）+B（g）?2C（g） 若2秒鐘后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，則下列說法正確的是（　�。�

在容積為2L的密閉容器中，有反應：mA（g）+nB（g）

催化劑

pC（g）+qD（g），經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少為a mol/L，B的平均反應速率V_B=a/15 mol/（L min），C增加2a/3 mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（　�。�

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為．
（2）x=．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是．
A．壓強不再變化        B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，則正極的電極反應式為，隨著反應的不斷進行溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為．