化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是
①③
①③
．
①增加C的物質(zhì)的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
（2）反應C（s）+CO
2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
；
已知C（s）+H
20（g）?CO（g）+H
2（g）的平衡常數(shù)為K
1；H
2（g）+CO
2（g）?C0（g）+H
20（g）的平衡常數(shù)為K
2，則K與K
1、K
2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（3）已知某溫度下，反應2SO
2+0
2?2S0
3的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c
0（SO
2）=1mol?L
-1c
0（O
2）=1mol?L
-1，當反應在該溫度下SO
2轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應
否
否
（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向
逆反應
逆反應
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（4）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol
-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向
正反應
正反應
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則x
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
