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按要求回答下列問題：
（1）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn)．寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式．
（2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞，而不能用磨D玻璃塞．請(qǐng)寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式．
（3）肼講（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化剎，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知；
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

氮元素在生命活動(dòng)中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題．
Ⅰ．為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等科學(xué)家成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理；
Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅．請(qǐng)用電離方程式表示其原因：；
Ⅲ．氨氣可以跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)將右圖實(shí)驗(yàn)中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上：；．

（2013?聊城一模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取雜化．
（3）與A、B形成的陰離子（AB^-）互為等電子體的分子有．
（4）基態(tài)D原子的核外電子排布式為，右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為．
（5）向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．寫出此沉淀溶解的離子方程式：．

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若A由第三周期2種元素組成．常溫下，0.1mol/L X溶液的pH=13，則A在周
期表中的位置是，X中陰離子的電子式是，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是．
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1mol A中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1.806×10²⁴，X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是；在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對(duì)大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題．為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家構(gòu)想了利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料的循環(huán)使用，其構(gòu)想可用如圖表示：
其中主要的反應(yīng)為：
①2CO₂

光能  .

2CO+O₂
②2H₂O

光能  .

2H₂+O₂
③2N₂+6H₂O

光能  .

4NH₃+3O₂
④2CO₂+4H₂O

光能

2CH₃OH+3O₂
⑤+H₂O

光能

CH₄+．
請(qǐng)你填空：
（1）請(qǐng)你將反應(yīng)⑤補(bǔ)充完整：+H₂O

光能

CH₄+
（2）過程Ⅱ中的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）下列對(duì)過程Ⅰ和Ⅱ的描述中正確的是．
a．太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存于化學(xué)物質(zhì)中
b．太陽(yáng)能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能
c．經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出O₂
d．經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)
（4）要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此過程的設(shè)計(jì)可參考自然界中作用．
（5）用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，試寫出上述NO₂轉(zhuǎn)化為N₂的熱化學(xué)方程式：．