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在室溫下，某溶液中由水電離出的H^＋濃度為1.0×10^－13 mol·L^－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是(   )

A.Fe^3＋、NO、Cl^－、Na^＋                                                              B.Ca^2＋、HCO、Cl^－、K^＋

C.NH、Fe^2＋、SO、NO                          D.Cl^－、SO、K^＋、Na^＋

在室溫下，某溶液中由水電離出的H^＋濃度為1.0×10^－13 mol·L^－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋

C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四種離子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   （2）0．1 mol·L^－1的氨水與0．05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

   （3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L^－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a(chǎn)＋b＝14．9     D．c₁＝c₂＝c₃