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已知鹽酸和醋酸的溶液中C(H⁺)相等。現(xiàn)將這兩種酸液各取10 mL，分別跟足量的鋅片反應(yīng),下列敘述正確的是（    ）

A.兩種酸液的物質(zhì)的量濃度相等

B.開始反應(yīng)時，兩種酸液的反應(yīng)速率相等，但鹽酸的反應(yīng)速率下降較快

C.開始反應(yīng)時兩種酸液的反應(yīng)速率相等，但醋酸的反應(yīng)速率下降較快

D.完全反應(yīng)后兩種酸液產(chǎn)生的氫氣的量相同

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^{-[來源:學(xué),科,網(wǎng)]}

B．將pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH變化大

C．10 mL0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^{-[來源:學(xué),科,網(wǎng)]}

B．將pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH變化大

C．10 mL0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是

1. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先測0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

你認為上述方案可行的是________________________________。

2. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是_____            ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當(dāng)c(H⁺)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    

3.某溫度（t ℃）時， K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。

①若所得混合液為中性，則a:b=        。

②若所得混合液的pH＝2，則a:b=           。