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8．已知溶液中水電離出來(lái)的氫離子濃度為10-13mol/L.在此溶液中肯定能大量共存的離子組是 A. Na+.Ba2+.Cl-.NO3- B.SO32-.Cl-.Na+.SO42- C.NH4+.K+.NO3-.SO42- D.Al3+.Cl-.Na+.AlO2- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取：
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號(hào)）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_____．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是______．
A．c（H+）B．c（H+）?c（OH-）C．
c(H+)
c(HF)
D．
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是______．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32-水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之______．
（6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移______mol電子．

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發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出N2的電子式             

（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為_(kāi)________________________________。

（3）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的電離程度­­­­­­­­­­­________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L－l NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。

（4）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：

N2H4+H3O+==N2H5＋+H2O           N2H4+H2ON2H5＋+OH－

N2H5＋+H2ON2H62＋+OH－        N2H5＋+ H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。

A．肼水解顯酸性                     B．肼在水中電離出H+離子

C．肼是二元弱堿                     D．肼是二元弱酸

（5）發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知3.2gN2H4(l)在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

________                            。

因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)該反應(yīng)，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由N2和水來(lái)制取N2H4，若能，指出可能的反應(yīng)條件；若不能，請(qǐng)指出原因。

                                                                       。

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發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)

寫出N2的電子式________

(2)

液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為_(kāi)_______．

(3)

25℃時(shí)，0.1 mol·L－1　NH4NO3溶液中水的電離程度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L－l　NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1 mol·L－1　NaOH和0.2 mol·L－1　NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．

(4)

在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：

N2H4＋H3O+N2H5+＋H2O

N2H4＋H2ON2H5+＋OH－

N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－

N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+

據(jù)此可得出的結(jié)論是________．

[　　]

A．

肼水解顯酸性

B．

肼在水中電離出H+離子

C．

肼是二元弱堿

D．

肼是二元弱酸

(5)

發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知3.2 g　N2H4(l)在上述反應(yīng)中放出64.22 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)該反應(yīng)，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由N2和水來(lái)制取N2H4，若能，指出可能的反應(yīng)條件；若不能，請(qǐng)指出原因．________．

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食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途。已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是________。
a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
（2）NaNO2與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為_(kāi)_____________。
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的氣體，該物質(zhì)是________。
a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．濃H2SO4
（4）氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)獲得相應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________，
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36 L H2，則溶液中生成的OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)___。

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