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14．有兩只密閉容器甲和乙.甲容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞.能使容器內(nèi)保持恒壓.乙容器能保持恒容.起始時(shí)分別向兩容器內(nèi)充入2molSO2和1molO2.在相同的溫度和壓強(qiáng)下開(kāi)始發(fā)生下列反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡.下列敘述正確的是 A.平均反應(yīng)速率:甲>乙 B.平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量:甲<乙 C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:甲>乙 D.平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù):甲<乙 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有兩只密閉容器甲和乙。甲容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的M和N的混合氣體，并使甲和乙容積相等（如圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）＋N（g）2Q（g），并達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．甲容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比乙容器長(zhǎng)
B．平衡時(shí)甲容器中M的轉(zhuǎn)化率比乙容器小
C．平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，甲容器中化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器中化學(xué)平衡不移動(dòng)
D．平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器的混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)變小，乙容器的混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)增大

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（14分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
⑴  在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

A．容器壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO2)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
③當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡      移動(dòng)。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                     。
②某實(shí)驗(yàn)將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                    。

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（14分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
⑴  在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
A．容器壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO2)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
③當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡      移動(dòng)。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                     。
②某實(shí)驗(yàn)將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                    。

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有體積相等的甲、乙兩個(gè)密閉容器，如圖1所示，甲的活塞可以隨意推拉，乙為恒容．向甲容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)問(wèn)變化的曲線如圖2所示．

（1）0～20min A的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）①30min時(shí)改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是
增大體積為原來(lái)的
4
3
倍；30min時(shí)正、逆反應(yīng)速率降低，A、C的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，A的濃度由1mol/L變?yōu)?.75mol/L
增大體積為原來(lái)的
4
3
倍；30min時(shí)正、逆反應(yīng)速率降低，A、C的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，A的濃度由1mol/L變?yōu)?.75mol/L
；②已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，40min時(shí)改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是
升高溫度；40min時(shí)改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)
升高溫度；40min時(shí)改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)
．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D2的Ⅱ圖中補(bǔ)畫(huà)出30～40min正、逆反應(yīng)速率關(guān)于時(shí)間變化的曲線．
（4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始濃度均為a mol/L，C為3.5mol/L，一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為2.0mol/L，則a=
0.25
0.25
．

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（14分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

⑴  在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

A．容器壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c(CO2)不變

                    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)  D．c(CO2)＝c(CO)

③當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡      移動(dòng)。（選填“正向”、“逆向”或“不”）

⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行：

CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                     。

②某實(shí)驗(yàn)將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。

③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。

要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                    。

 

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