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15．把體積相同.c(H+)相同的兩份酸溶液.甲為鹽酸.乙為醋酸.分別與鋅反應(yīng).若反應(yīng)后 放出氫氣一樣多.有一份中鋅有剩余.以下判斷正確的是 ( ) ①反應(yīng)所需時間乙>甲 ②開始反應(yīng)速率甲>乙 ③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙 ④整個階段平均反應(yīng)速率乙>甲 ⑤盛鹽酸溶液中鋅有剩余 ⑥盛醋酸的鋅有剩余 A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

取相同體積(250 mL)的兩份0.01 mol/L　NaOH溶液，把其中一份放在空氣一段時間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是________．用已知濃度的硫酸溶液滴定上述兩份溶液，其中第一份(在空氣中放置一段時間)所消耗硫酸溶液的體積為Va，另一份消耗硫酸溶液的體積為Vb，則

(1)以甲基橙為指示劑時Va與Vb的關(guān)系是________，以酚酞為指示劑時Va與Vb的關(guān)系是________．

(2)滴定過程主要的儀器有________．

(3)某學生中和滴定實驗的過程如下：a．取一支堿式滴定管；b．用蒸餾水沖洗；c．加入待測的NaOH溶液；d．記錄液面刻度讀數(shù)；e．用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；f．置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；g．加入適量蒸餾水；h．加入酚酞試液2～3滴；i．滴定時，邊滴邊搖動；j．注視滴定管內(nèi)液面的變化；k．當小心滴到溶液由無色變粉紅色時，即停止滴定；l．記錄液面刻度讀數(shù)；m．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL．指出上述實驗過程中的錯誤之處________．

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A、B、C、D、E、F是周期表前三周期的元素，原子序數(shù)依次增大；B、C、D同周期且相鄰，D、F同主族且相鄰；A與C可形成兩種化合物A2C和A2C2；1 mol E的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)或與足量NaOH溶液反應(yīng)均生成1.5 mol單質(zhì)A�；卮鹣铝袉栴}：

(1)我國首創(chuàng)以E(單質(zhì))—(空氣，海水)—石墨(C)電池為能源的新型海水標志燈。該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使E(單質(zhì))不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20—50倍。該電池的正極反應(yīng)式是________________________________________________。

(2)將過量氣體AF通入AgNO3溶液中得到白色沉淀，將此白色沉淀分成4等份并分別溶于下列物質(zhì)中：①10 mL水  ②10 mL  0.1 mol·L-1的NaCl溶液  ③10 mL  0.1 mol·L-1的MgCl2溶液  ④10 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液。則所得溶液中剩余白色固體質(zhì)量由大到小的順序為(填序號)________________________________________________。

(3)已知：2A2(g)+C2(g)====2A2C(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

B2(g)+2C2(g) ====2BC2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol-1

B2(g)+3A2(g)====2BA3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1

試寫出BA3與C2反應(yīng)生成BC2和A2C(g)的熱化學方程式___________________________。

(4)3 mol A的單質(zhì)與1 mol B的單質(zhì)在一個體積恒定的密閉容器中反應(yīng)，生成化合物M，達到平衡時，M的體積分數(shù)為m。若將a mol A的單質(zhì)、b mol B的單質(zhì)、c mol M同時置于上述容器中，在相同溫度下反應(yīng)，達到平衡時，M的體積分數(shù)仍為m，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是____________________________________________________。

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