（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時(shí)分離出NH₃

（2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，

說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2    

④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H₂的同時(shí)有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

 該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。

①圖中t₄到t₆段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強(qiáng)  ③ 使用催化劑  ④ 及時(shí)分離出NH₃
（2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H₂的同時(shí)有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。

             

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時(shí)分離出NH₃

（2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，

說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2     

④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H₂的同時(shí)有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

 該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。

①圖中t₄到t₆段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是            。

氮的氧化物和SO₂是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是______mol?L^-1?min^-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是______．
a．又加入一些催化劑　　b．又加入一些氧氣 c．降低了體系的溫度　　d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x在常溫下，能將氮的氧化物和SO₂等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化學(xué)方程式______．