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1．某溫度時(shí).在2L密閉容器中.X.Y.Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析: (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘末.X的反應(yīng)速率為: (3)該反應(yīng)是由 開(kāi)始反應(yīng)的(正.逆或 正逆同時(shí)) 2．25℃時(shí).純水中c(H+)·c(OH-)=1×10-14;100℃時(shí).純水中c(H+)·c(OH-)=1×10-12.說(shuō)明溫度升高.水的離子積常數(shù)變 .這是因?yàn)樗碾婋xH2O H++OH-是 熱反應(yīng).25℃時(shí).在酸.堿的稀溶液中c(H+)·c(OH-)= .這常數(shù)稱(chēng)為 .某溫度下.純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L.則此時(shí) c(OH-)= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Y+2Z?3X
Y+2Z?3X
；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為
0.1
0.1
（mol?L-1?min-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：
在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）
在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）
．

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精英家教網(wǎng)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化
的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）0-2min末，X的平均反應(yīng)速率為：
 
mol?L-1?min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：
 
；
（4）平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為：
 
；
（5）其他條件不變，增大容器容積，平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)；達(dá)平衡后若升高溫度，Y的百分含量增大，則正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（6）上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，則再次達(dá)到平衡后Y的百分含量為
 
（填數(shù)值），與原平衡相比 Y的百分含量
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）；
（7）上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，則再次達(dá)到平衡后Y的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），Z的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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（8分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為             ；

（3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        。

 

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（8分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為            ；
（3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為                    。
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        。

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（8分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為              ；

（3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為                     。

（4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                         。

 

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