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11.中和滴定時(shí).視線應(yīng)注視 A.滴定管內(nèi)液面變化 B.液滴滴出速度 C.滴定管刻度 D.錐形瓶中溶液顏色變化 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)某同學(xué)進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn),并繪制出如圖所示的滴定曲線.下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( 。
A、錐形瓶中盛有NaOH溶液,指示劑為酚酞B、滴定管使用前先用待測(cè)液潤洗,再用蒸餾水潤洗C、滴定時(shí),應(yīng)時(shí)刻注視滴定管中液面的變化D、滴定終點(diǎn)附近,測(cè)試和記錄pH的間隔要小

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某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸;
②用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL,結(jié)果用去鹽酸19.60mL;
③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2,取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi),并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣,振蕩,這時(shí)生成沉淀.
④過濾上述所得濁液;
⑤取濾液20.00mL,用0.01000mol/L的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80mL.
回答下列問題:
(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí),需用下列哪些儀器?
BCDEFG
BCDEFG
;
A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒
(2)滴定操作中,左手
控制活塞
控制活塞
,右手
搖動(dòng)錐形瓶
搖動(dòng)錐形瓶
,眼睛
注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
;
(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.098 mol/L
0.098 mol/L

(4)過濾所得濁液的目的是
分離出BaCO3,防止HCl與BaCO3反應(yīng)
分離出BaCO3,防止HCl與BaCO3反應(yīng)

(5)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為
0.025%
0.025%
;
(6)本實(shí)驗(yàn)中,若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,并進(jìn)行第二次滴定,使測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是________(填字母)

A.滴定時(shí),眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B.用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL

C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測(cè)液潤洗

D.用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤濕

E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高

F.用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí),測(cè)得pH=3.2

G.測(cè)定酸堿滴定曲線:開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點(diǎn)附近則要大些

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Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是                  (填字母)

A.滴定時(shí),眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B.用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL

C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測(cè)液潤洗

D.用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤濕

E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高

F.用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí),測(cè)得pH=3.2

G.測(cè)定酸堿滴定曲線:開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點(diǎn)附近則要大些

Ⅱ.(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ·mol-1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ。

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示:

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198 kJ·mol-1 P-O 360 kJ·mol-1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的(O=O)鍵能為498 kJ·mol-1。則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱ΔH為             

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Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是                  (填字母)

A.滴定時(shí),眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B.用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL

C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測(cè)液潤洗

D.用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤濕

E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高

F.用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí),測(cè)得pH=3.2

G.測(cè)定酸堿滴定曲線:開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點(diǎn)附近則要大些

Ⅱ.(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ·mol-1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ。

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示:

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198 kJ·mol-1 P-O 360 kJ·mol-1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的(O=O)鍵能為498 kJ·mol-1。則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱ΔH為              。

 

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