（2011?上海模擬）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L
-1的KI溶液，滴加0.1mol?L
-1的FeCl
3溶液5～6滴
（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl
4振蕩
（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現(xiàn)象分別為
溶液呈棕黃色
溶液呈棕黃色
、
溶液分層，下層CCl4層呈紫色
溶液分層，下層CCl4層呈紫色
．
（2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）
3，驗證有Fe
3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想．
猜想一：Fe
3+已全部轉化為Fe
2+猜想二：生成Fe（SCN）
3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）
3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe
3+可與[Fe（CN）
6]
4-反應生成藍色沉淀，用K
4[Fe（CN）
6]溶液檢驗Fe
3+的靈敏度比用KSCN更高
結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想
①請將相關的實驗操作、現(xiàn)象和結論填入下表
| 實驗操作 |
現(xiàn)象 |
結論 |
| 步驟一： 取萃取后的上層清液滴加2-3滴
K4[Fe（CN）6]溶液 取萃取后的上層清液滴加2-3滴
K4[Fe（CN）6]溶液 |
產(chǎn)生藍色沉淀 |
猜想一不成立 猜想一不成立 |
| 步驟二： 往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩 往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩 |
乙醚層呈血紅色 乙醚層呈血紅色 |
“猜想二”成立 |
②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓
．
