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KMnO4法:分別加入少量酸性KMnO4溶液.能使KMnO4溶液的紫紅色變淺的是Fe3+.顏色基本無(wú)變化的是Fe2+. 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O 原電池 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

苯酚具有弱酸性，在空氣中易被氧化。工業(yè)上以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料合成苯酚的方法可簡(jiǎn)單表示為：

（1）根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>          （填序號(hào)）。

A．             B．               C．H2SO3

（2）步驟④與使用CO2相比，使用SO2的優(yōu)點(diǎn)是                     （答一個(gè)方面）。

（3）經(jīng)反應(yīng)④得到的產(chǎn)物除外、可能還含有OH－、SO32-、HSO3-等微粒。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明溶液中存在、SO32-、HSO3-，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選儀器及試劑：試管、滴管、玻璃棒、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol·L－1鹽酸、1mol·L－1 BaCl2溶液、品紅溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、飽和溴水等。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的1 mol·L－1BaCl2溶液，靜置、過(guò)濾，得濾液和沉淀。將濾液分置于試管A、B中，沉淀置于試管C中。

步驟2：往試管A中加入                         

                                     。

                   ，說(shuō)明溶液中含有HSO3-。

步驟3：往試管B中加入                         。

                                      

                          。

步驟4：往試管C中加入2 mol·L－1鹽酸酸化，再滴入1～2滴品紅溶液。

                          ，說(shuō)明溶液中含有SO32-。

（4）純度測(cè)定：稱取1.00g產(chǎn)品溶解于足量溫水中，向其中加入足量飽和溴水（產(chǎn)品中除苯酚外，不含其它與飽和溴水反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為3.31g，則產(chǎn)品中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。（苯酚的分子式為C6H6O，三溴苯酚的分子式為C6H3Br3O，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為94、331）

 

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苯酚具有弱酸性，在空氣中易被氧化。工業(yè)上以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料合成苯酚的方法可簡(jiǎn)單表示為：

（1）根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>         （填序號(hào)）。
A．             B．               C．H2SO3
（2）步驟④與使用CO2相比，使用SO2的優(yōu)點(diǎn)是                    （答一個(gè)方面）。
（3）經(jīng)反應(yīng)④得到的產(chǎn)物除外、可能還含有OH－、SO32-、HSO3-等微粒。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明溶液中存在、SO32-、HSO3-，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選儀器及試劑：試管、滴管、玻璃棒、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol·L－1鹽酸、1mol·L－1 BaCl2溶液、品紅溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、飽和溴水等。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的1 mol·L－1BaCl2溶液，靜置、過(guò)濾，得濾液和沉淀。將濾液分置于試管A、B中，沉淀置于試管C中。

步驟2：往試管A中加入                         
                                    。
                  ，說(shuō)明溶液中含有HSO3-。
步驟3：往試管B中加入                        。
                                      
                         。
步驟4：往試管C中加入2 mol·L－1鹽酸酸化，再滴入1～2滴品紅溶液。
                         ，說(shuō)明溶液中含有SO32-。
（4）純度測(cè)定：稱取1.00g產(chǎn)品溶解于足量溫水中，向其中加入足量飽和溴水（產(chǎn)品中除苯酚外，不含其它與飽和溴水反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為3.31g，則產(chǎn)品中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。（苯酚的分子式為C6H6O，三溴苯酚的分子式為C6H3Br3O，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為94、331）

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苯酚具有弱酸性，在空氣中易被氧化。工業(yè)上以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料合成苯酚的方法可簡(jiǎn)單表示為：

（1）根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>         （填序號(hào)）。
A．             B．               C．H2SO3
（2）步驟④與使用CO2相比，使用SO2的優(yōu)點(diǎn)是                    （答一個(gè)方面）。
（3）經(jīng)反應(yīng)④得到的產(chǎn)物除外、可能還含有OH－、SO32-、HSO3-等微粒。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明溶液中存在、SO32-、HSO3-，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選儀器及試劑：試管、滴管、玻璃棒、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol·L－1鹽酸、1mol·L－1 BaCl2溶液、品紅溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、飽和溴水等。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的1 mol·L－1BaCl2溶液，靜置、過(guò)濾，得濾液和沉淀。將濾液分置于試管A、B中，沉淀置于試管C中。

步驟2：往試管A中加入                         
                                    。
                  ，說(shuō)明溶液中含有HSO3-。
步驟3：往試管B中加入                        。
                                      
                         。
步驟4：往試管C中加入2 mol·L－1鹽酸酸化，再滴入1～2滴品紅溶液。
                         ，說(shuō)明溶液中含有SO32-。
（4）純度測(cè)定：稱取1.00g產(chǎn)品溶解于足量溫水中，向其中加入足量飽和溴水（產(chǎn)品中除苯酚外，不含其它與飽和溴水反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為3.31g，則產(chǎn)品中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。（苯酚的分子式為C6H6O，三溴苯酚的分子式為C6H3Br3O，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為94、331）

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Ⅰ．同學(xué)甲選用下圖所示儀器制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→
c
c
→
b
b
→
h
h
→
j
j
→
g
g
．

Ⅱ．同學(xué)乙善于利用類比的方法學(xué)習(xí)，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C12足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，他將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl3；B是FeCl2．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格．
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中含有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化 固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
；
（4）實(shí)際應(yīng)用：FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過(guò)濾即得到銅．該方案涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
；請(qǐng)寫(xiě)出該方案涉及的反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
．

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(2分)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的說(shuō)法有               。

① 如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

② 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置

③ 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：向濃硝酸、濃硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加熱

④ 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，將無(wú)水乙醇和10mol·L-1H2SO4混合加熱到1700C，可制得乙烯

⑤ 只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區(qū)別開(kāi)來(lái)

⑥ 檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵離子，是將試樣放入試管，然后加入NaOH煮沸，隨即加入硝酸銀即可。

 

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