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原電池的電極: 在原電池中.金屬性強(qiáng)的電極失去電子.電子經(jīng)過(guò)外電路流向金屬性弱的電極,電解質(zhì)的離子在金屬性弱的電極上獲得電子,因此電子的流向是由活潑電極流向不活潑電極.電流的方向和電子的流向相反.是由不活潑電極流向活潑電極的.我們把電流流出的電極稱(chēng)作原電池的正極,把電流流入的電極稱(chēng)作原電池的負(fù)極.負(fù)極失去電子.被氧化.一般情況下電極將被慢慢溶解,在正極.電解質(zhì)的離子獲得電子.被還原.一般有物質(zhì)析出.正極本身沒(méi)有參加反應(yīng). :失去電子,被氧化,電極被溶解. - Zn Cu + :得到電子,被還原,電極被保護(hù). 以銅鋅原電池為例說(shuō)明如下: 稀CuSO4 負(fù)極:鋅較活潑作負(fù)極,鋅失去電子被氧化,鋅慢慢溶解,電子由鋅極流出,電流由鋅極流入. 正極:銅不活潑作正極,銅離子得到電子,銅電極上有銅析出,電子由銅極流入,電流由銅極流出. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生        反應(yīng)，是       極；活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生        反應(yīng)，是       極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是       極，電極反應(yīng)式為      ；雜質(zhì)碳是     極，電極反應(yīng)式為           。

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在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生       反應(yīng)，是       極；活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生        反應(yīng)，是       極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是       極，電極反應(yīng)式為      ；雜質(zhì)碳是    極，電極反應(yīng)式為          。

 

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在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生       反應(yīng)，是      極；活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生       反應(yīng)，是      極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是      極，電極反應(yīng)式為     ；雜質(zhì)碳是    極，電極反應(yīng)式為          。

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在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生        反應(yīng)，是       極；活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生        反應(yīng)，是       極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是       極，電極反應(yīng)式為      ；雜質(zhì)碳是     極，電極反應(yīng)式為           。

 

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在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生        反應(yīng)，是       極；

       活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生        反應(yīng)，是       極。潮濕空氣中鋼鐵

       表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是       極，電極反應(yīng)式為      ；

       雜質(zhì)碳是     極，電極反應(yīng)式為           。

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