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鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．有開采價(jià)值的鎢礦石之一黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO₄和MnWO₄，鎢酸（H₂WO₄）酸性很弱，難溶于水．碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

（1）黑鎢礦浸入NaOH熔融液過程需通入大量空氣，目的是為了使鐵和錳轉(zhuǎn)化為氧化物，其中一種紅棕色的氧化物化學(xué)式為；
（2）①已知A的主要成分為Na₂WO₄，請(qǐng)寫出Na₂WO₄與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式；
②上述流程中B、C都是鎢的化合物，則步驟（3）中B→C轉(zhuǎn)化屬于；（填四種基本反應(yīng)類型之一）
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢（WO₃）還原為金屬鎢．對(duì)鎢的純度要求不高時(shí)，可用碳作還原劑．寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，為什么不宜用碳而必須用氫氣作還原劑？．
（4）常溫下，黑鎢礦中FeWO₄和MnWO₄的溶度積常數(shù)分別為：K_sp（FeWO₄）=2.5×10^-12；K_sp（MnWO₄）=7.5×10^-16；欲將體積為1L含MnWO₄物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO₄懸濁液，理論上可往MnWO₄懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl₂溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請(qǐng)計(jì)算所加入FeCl₂溶液濃度為mol/L（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），所以實(shí)際生產(chǎn)過程（填“能”或“不能”）通過加入FeCl₂溶液的方法實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．（溶液混合體積變化可忽略）

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₂溶液時(shí)需加入少許鹽酸和鐵粉，若只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為：                ；
(2)氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。

①加氧化劑X的目的是      ，下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是   (填序號(hào))；

A．NaClO

B．H2O2

C．KMnO4

D．HNO3

②物質(zhì)Y的化學(xué)式是      ；加入物質(zhì)Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，則a的范圍是          ；若25℃時(shí)，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)=     mol·L^-1。(25℃時(shí)，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
(3)欲將CuCl₂·2H₂O加熱制得無水CuCl₂，將采用什么方法和措施？__________。

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₂溶液時(shí)需加入少許鹽酸和鐵粉，若只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為：                ；

(2)氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。

①加氧化劑X的目的是      ，下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是   (填序號(hào))；

A．NaClO            B．H₂O₂             C．KMnO₄           D．HNO₃

②物質(zhì)Y的化學(xué)式是      ；加入物質(zhì)Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，則a的范圍是          ；若25℃時(shí)，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)=     mol·L^-1。(25℃時(shí)，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)

(3)欲將CuCl₂·2H₂O加熱制得無水CuCl₂，將采用什么方法和措施？__________。