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[化學(xué)選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是                  （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為                     。
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為   ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是            （填化學(xué)式，寫(xiě)兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是      ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是         。（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為        。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為        ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有          ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是       ，判斷理由是                      。