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12．下列變化規(guī)律與共價鍵鍵能大小有關的是: A.F2.Cl2.Br2.I2的熔沸點逐漸升高 B.HF.HCl.HBr.HI的穩(wěn)定性逐漸減弱 C.金剛石的硬度.熔點.沸點都高于晶體硅 D.NaF.NaCl.NaBr.NaI熔點依次降低 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（13分）組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號。其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。

（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有____（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是                 ，其第一電離能比O的________(填“大”或“小”)；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置                  。

（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為              ，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于          （填“極性”或“非極性”）鍵。

（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是____（填序號）。

a．離子半徑：S2-> Na+>O2->H+    b．與水反應的劇烈程度：K>Na>Mg>Ca

c．熔點：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．還原性：PH3>H2S>HCl>HF

（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系                                    

                                                                             。

 

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組成生命細胞的11種常量元素(約占人體總質量的99.97％)，全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．

(1)這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有________(寫元素符號)，它的基態(tài)原子核外電子排布式是________，其第一電離能比O的________(填“大”或“小”)；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置________．

(2)CO2是一種溫室氣體，它的電子式為________，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵．

(3)元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是________(填序號)．

a．離子半徑：S2－＞Na+＞O2－＞H+

b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3

d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

(4)下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系________．

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組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有______（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是______，其第一電離能比O的______（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置______．
（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為______，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于______（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是______（填序號）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______．

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組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有______（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是______，其第一電離能比O的______（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置______．
（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為______，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于______（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是______（填序號）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
鍵長（pm）749212714198135101321
鍵能（kJ/mol）436568432368464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______．

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（2012?信陽二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
，含有的化學鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
c
c
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bc
bc
．
a．常溫下S比Cl2單質的熔點高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產生S單質
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)     d．比較兩元素的單質與H2化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵
．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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