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（13分）

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                      。

②下列敘述不正確的是           。（填字母）

      A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

      C．C₆H₆分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C₂H₂是非極性分子

      D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式               。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共價(jià)鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵

并寫(xiě)出一種與 CN^_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)__________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

（13分）
第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                      。
②下列敘述不正確的是           。（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO 和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式               。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。
a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫(xiě)出一種與 CN^_ 互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)__________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

（13分）

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

      A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

      C．C₆H₆分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C₂H₂是非極性分子

      D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式                。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                                

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵

并寫(xiě)出一種與 CN^_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在  ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)__________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于                區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為             。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

（15分）

已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               。(用元素符號(hào)表示)

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)   （填高或低），理由是               。

（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                。

（4）F的核外電子排布式是                           ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為             ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為              。

（15分）

已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               。(用元素符號(hào)表示)

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)   （填高或低），理由是               。

（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                。

（4）F的核外電子排布式是                           ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為             ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為              。