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5．下列關(guān)于某些物質(zhì)水解的敘述正確的是 A．Cu2+ 水解呈堿性 B．Fe3+水解呈酸性 C．S2-水解呈酸性 D．SO2-4水解呈中性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去．

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是________．

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)．

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì) Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
氨水
氨水
為宜，其原因是
不會(huì)引入新的雜質(zhì)
不會(huì)引入新的雜質(zhì)
．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
ACDE
ACDE
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。
例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是___________________________。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因是________________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

   A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

   B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

   C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

   D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

   E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì) M（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×106 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
 
而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜．其原因是
 
．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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