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2.24g鐵粉與50mL稀HNO3剛好完全反應(HNO3還原產物是NO),向反應后所得的溶液 加入50mL0.2mol·L-1的KI溶液, I- 恰好被氧化成單質碘. 試求: (1)鐵粉與稀硝酸反應后得所Fe3+的物質的量. (2)鐵粉與稀硝酸反應后所得Fe2+的物質的量. (3)原稀硝酸的物質的量濃度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了下列實驗：（1）用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應）．
①反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當聽到
爆鳴聲
爆鳴聲
時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應．
②寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
③實驗中石棉絨的作用是
B
B
．
A．阻止鐵與水蒸汽反應    B．增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積   C．無法確定
（2）為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉化率．
①收集并測量氣體體積應選圖中的
B
B
裝置．

②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用
B
B
規(guī)格的量筒．
A．100mL    B．200mL   C．500mL        D．1 000mL．

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糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　　）
A、脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B、脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e-=Fe3+C、脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH--D、含有2.24g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣448mL（標準狀況）

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某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了系列實驗．
（1）用下圖A所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）．反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當
肥皂泡破裂，有爆鳴聲
肥皂泡破裂，有爆鳴聲
時（填實驗現象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應．寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式
3Fe+4H2O
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
（2）為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉化率．
①收集并測量氣體體積應選上圖M，N中的
N
N
裝置
②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用
B
B
規(guī)格的量筒（選填字母序號）
A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml
（3）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現象、結論與解釋（可以不填滿）．
現象 結論與解釋


可能①


可能②

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現在有一種含氧酸鹽的固體試樣，經測定，該固體含2種金屬元素和兩種非金屬元素．其中酸根由一種金屬元素和氧元素組成，且兩種元素質量比為7：8．為進一步確定該固體成分，現將4.68g該固體試樣溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g鐵粉，鐵粉與酸根恰好完全反應生成Fe2+．向反應后的溶液中加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe2+沉淀完全，過濾；將沉淀充分加熱后得到Fe2O3 4.8g．將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸正鹽（不是復鹽）A，測得其質量為13.92g．
（1）A的化學式為
 
．
（2）該鹽含有的金屬元素是
 
．
（3）通過計算推斷該鹽的化學式．

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硫酸是化學工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。

(1)18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。

①16 mol/L的硫酸的質量分數為             （保留兩位小數，下同）。

②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水               g。

(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質量為3.440 g。則固體M的成分為

          （寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為                 。

(3)當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。

①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為                     。

②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為                 %。

(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果如下：

銨鹽質量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質量相同；

銨鹽質量為30.000 g時，濃硫酸質量增重0.680 g；

銨鹽質量為40.000 g時，濃硫酸的質量不變。

①計算該混合鹽中氮元素的質量分數。

②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

 

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