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（12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

圖1                             圖2
（1）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為                                             
（2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因                        
（3）圖1導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              
實(shí)驗(yàn)二  測(cè)定乙酸乙酯的純度
取乙同學(xué)所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時(shí)，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
（4）該乙酸乙酯樣品的純度為           
（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由         變?yōu)?u>             
（6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   

A．酸式滴定管未潤(rùn)洗	B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容俯視	D．乙酸乙酯未完全水解

E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．錐形瓶未潤(rùn)洗

現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案分離三種物質(zhì)，并檢驗(yàn)其中的某些離子和物質(zhì)。

已知：（1）酸性強(qiáng)弱：HCl>苯甲酸>H₂CO₃>苯酚> HCO₃^－   （2）部分物理參數(shù)如下：

	密度 （g·mL－1）	熔點(diǎn) （℃）	沸點(diǎn) （℃）	溶解性
苯甲酸	1．2659	122．13℃	249℃	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
苯酚	1．07	40．6	181．9	易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇	0．79	-114．3 °C	78．5	與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機(jī)溶劑

 

供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa₂CO₃、0.1mol/L NaHCO₃、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl₃、0.1mol/L BaCl₂、CO₂、0.1mol/L溴水、澄清石灰水

（1）分離物質(zhì)流程如下：

①物質(zhì)C是_____________，操作IV是_____________。

②操作III發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________________  _______________________________。

③混合液2中加入生石灰的原因是_______。

（2）該同學(xué)檢驗(yàn)混合液1中是否含有苯酚和NaHCO₃，以證明酸性的強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量混合液1于試管，滴加________________________， 振蕩，靜置
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________ ____________________________________________________	澄清石灰水變渾濁 說明混合液1含有HCO3－
③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩	_________________________， 說明混合液1不含有酚羥基

 

（3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO₃溶液，測(cè)得放出的CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮CO₂溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________（只列式，不計(jì)算），結(jié)果為________。（結(jié)果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122，苯酚相對(duì)分子質(zhì)量為94）

 

（12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

圖1                             圖2

（1）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為                                             

（2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因                        

（3）圖1導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              

實(shí)驗(yàn)二  測(cè)定乙酸乙酯的純度

取乙同學(xué)所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時(shí)，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。

（4）該乙酸乙酯樣品的純度為           

（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由         變?yōu)?u>             

（6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   

A．酸式滴定管未潤(rùn)洗                      B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容俯視             D．乙酸乙酯未完全水解

E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．錐形瓶未潤(rùn)洗

 

現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案分離三種物質(zhì)，并檢驗(yàn)其中的某些離子和物質(zhì)。
已知：（1）酸性強(qiáng)弱：HCl>苯甲酸>H₂CO₃>苯酚> HCO₃^－  （2）部分物理參數(shù)如下：

	密度 （g·mL－1）	熔點(diǎn) （℃）	沸點(diǎn) （℃）	溶解性
苯甲酸	1．2659	122．13℃	249℃	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
苯酚	1．07	40．6	181．9	易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇	0．79	-114．3 °C	78．5	與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機(jī)溶劑

 
供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa₂CO₃、0.1mol/L NaHCO₃、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl₃、0.1mol/L BaCl₂、CO₂、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質(zhì)流程如下：

①物質(zhì)C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________________  _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）該同學(xué)檢驗(yàn)混合液1中是否含有苯酚和NaHCO₃，以證明酸性的強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量混合液1于試管，滴加________________________， 振蕩，靜置
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________ ____________________________________________________	澄清石灰水變渾濁 說明混合液1含有HCO3－
③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩	_________________________， 說明混合液1不含有酚羥基

 
（3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO₃溶液，測(cè)得放出的CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮CO₂溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________（只列式，不計(jì)算），結(jié)果為________。（結(jié)果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122，苯酚相對(duì)分子質(zhì)量為94）