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將Na和Al共0.5 mol, 投入一定量的水中, 充分反應(yīng)后無固體殘留物, 放出H2 7.84L(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)并得到50mL溶液.試求: (1) 加入的Na和Al各多少摩? (2) 所得溶液中含有哪些離子?其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是什么? (3) 向所得溶液中加2 mol·L-1的稀鹽酸多少毫升時(shí)沉淀量最大?再繼續(xù)加入多少毫升稀鹽酸后沉淀完全水消失? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式
 
．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是
 
（用化學(xué)方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g．計(jì)算放出H2的體積為
 
升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為
 
mL．
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)濾液體積為120mL）mol/L．

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已知鈉能與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)相同質(zhì)量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同的狀況下，三者置換出的H2的體積比是____________________________。
（2）相同物質(zhì)的量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是_________________________。
（3）Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na,Mg,Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是__________________________。
（4）將Na,Mg,Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是_____________________。

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已知鈉能與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(1)相同質(zhì)量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同的狀況下，三者置換出的H2的體積比是____________________________。

（2）相同物質(zhì)的量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是_________________________。

（3）Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na,Mg,Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是__________________________。

（4）將Na,Mg,Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是_____________________。

 

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已知鈉能與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)相同質(zhì)量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同的狀況下，三者置換出的H2的體積比是________。
（2）相同物質(zhì)的量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是________。
（3）Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na,Mg,Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是________。
（4）將Na,Mg,Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是________。

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含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三種溶質(zhì)的混合溶液中，已知Cl－為1.5 mol，Al3+和Fe3+共0.5 mol，Mg2+為0.5 mol，則SO的物質(zhì)的量為

A．

1 mol

B．

0.5 mol

C．

0.25 mol

D．

0.15 mol

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