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某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．

[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10 mL　10 mol·L^－1　NaOH溶液(足量)的錐形瓶里．

(1)從反應開始至反應結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：

①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應由慢到快；

②小塊合金在溶液中上下翻騰；

③溶液升溫；

④反應后，溶液中殘留黑色固體．

(2)開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因(除溫度、電化學因素外)是________．

(3)欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．

[實驗二]向?qū)嶒炓坏腻F形瓶里滴加1　mol·L^－1　HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．

[實驗三]請設(shè)計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺．

根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．(可填滿、可不填滿)

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物．取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成．

產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________(填化學式)．

如何利用MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液和鹽酸等設(shè)計實驗，進行Mg(OH)₂、Al(OH)₃堿性強弱的對比性實驗，來探究說明鎂和鋁兩種元素原子失電子能力的強弱？