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12.若用乙炔作為有機合成的原料.下列過程可能生成產物CH2Br-CHBrCl的是 A.先加HCl再加Br2 B.先加HCl再加HBr C.先加Cl2再加HBr D.先加Cl2再加Br2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用乙炔作為有機合成原料,在下列過程中,生成產物為CH2Br―CHBrCl的是()。
A.先加HCl后加Br2                   B.先加HCl后加HBr
C.先加Cl2后加HBr                   D.先加Cl2后加Br2 

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燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實現節(jié)能減排、廢物利用等.
(1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時,常利用甲烷催化還原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為
 

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為:
2CO2(g)+6H2(g)
催化劑
 CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率見下表:
投料比[n(H2)/n(CO2)] 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①若溫度升高,則反應的平衡常數K將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”.下同);若溫度不變,提高投料比[n(H2)/n(CO2)],則K將
 

②若用甲醚作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式
 

③在②所確定的電池中,若通入甲醚(沸點為-24.9℃)的速率為1.12L?min-1(標準狀況),并以該電池作為電源電解2mol?L-1CuSO4溶液500mL,則通電30s后理論上在陰極可析出金屬銅
 
g.

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(2011?天津模擬)燃煤廢氣中的氮氧化物(NOX)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實現節(jié)能減排、廢物利用等.
(1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時,常利用甲烷催化還原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ.mol-l
CH4(g)十4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ.mol-l
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867KJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867KJ/mol

(2)將燃煤廢氣中的C02轉化為甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)
催化劑
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H
已知一定壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率見下表:
投料比 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①若溫度升高,則反應的平衡常數K將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”.下同);若溫度不變,提高投料比,則K將
不變
不變
.該反應的△H
0(填“>、<或=”):
②若用甲醚作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O

③利用甲醚燃料電池設計如圖所示的裝置:則該裝置中Zn極為
極;B中Cu2+
Zn
Zn
極(填Zn或Cu)移動.當Zn片的質量變化為6.4g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
1.12
1.12
L.

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(8分)燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實現節(jié)能減排、廢物利用等。
(1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時,常利用甲烷催化還原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為   ▲  。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率見下表:

投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若溫度升高,則反應的平衡常數K   ▲ (填“增大”、“減小”或“不變”。下同);若溫度不變,提高投料比[n(H2) / n(CO2)],則K   ▲  。
②若用甲醚作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式
   ▲   
③在②所確定的電池中,若通入甲醚(沸點為-24.9 ℃)的速率為1.12 L·min-1(標準狀況),并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL,則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅   ▲  g。

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燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實現節(jié)能減排、廢物利用等。

(1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時,常利用甲烷催化還原氮氧化物,如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為              。

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為:

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率見下表:

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①若溫度升高,則反應的平衡常數K將             (填“增大”、“減小”或“不變”。下同);若溫度不變,提高投料比[n(H2) / n(CO2)],則K將             。

②若用甲醚作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式

                                      。若通入甲醚(沸點為-24.9 ℃)的速率為1.12 L·min-1(標準狀況),并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL,則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。

 

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