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電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷 電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷是近年化學(xué)高考的重要題型之一.解此類型題的關(guān)鍵是掌握“兩平衡.兩原理 .即弱電解質(zhì)的電離平衡.鹽的水解平衡和電解質(zhì)溶液中的電荷守恒.物料平衡原理.現(xiàn)將此類題的解題方法做如下總結(jié). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是

A．鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大
B．室溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
C．向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)生H2的速率相同
D．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（   ）

A．60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D．相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

 

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是

       A．鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大

       B．室溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中

       C．向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)生H2的速率相同

       D．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

 

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（  ）

A．60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性
B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
D．相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是下列說法正確的是（　�。�
A．CL2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
B．測定等濃度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分別為8.8和11.1，可以判斷反應(yīng)CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能發(fā)生
C．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCL2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在
S2-4
D．若通人CL2后，溶液變?yōu)辄S色，加人淀粉溶液后變藍(lán)色，可確定溶液中含有I-離子

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