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解此類題的關(guān)鍵是抓住鹽溶液中水解的離子. ［例2］在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是( ) A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 解析:在CH3COONa溶液中 CH3COONa====Na++CH3COO- CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 而使c(CH3COO-)降低且溶液呈現(xiàn)堿性.則c(Na+)＞c(CH3COO-),c(OH-)＞c(H+).又因一般鹽的水解程度較小.則c(CH3COO-)＞c(OH-).因此A選項(xiàng)正確. 一元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是: c＞c＞c＞c ［例3］在Na2CO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是 解析:在Na2CO3溶液中 Na2CO3====2Na++CO CO+H2O HCO+OH- HCO+H2O H2CO3+OH- CO水解使溶液呈現(xiàn)堿性.則c(OH-)＞c(H+).由于CO少部分水解.則c(CO)＞ c(HCO).HCO又發(fā)生第二步水解.則c(OH-)＞c(HCO).第二步水解較第一步弱的多.則c(HCO)與c(OH-)相差不大.但c(H+)比c(OH-)小的多.因此c(HCO)＞c(H+).此題的結(jié)論應(yīng)為:c(H+)＜c(HCO)＜c(OH-)＜c(CO)＜c(Na+) 二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是:c＞c＞c＞c ＞c ［例4］判斷0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中離子濃度的大小關(guān)系. 解析:因NaHCO3====Na++HCO HCO+H2O H2CO3+OH- HCO H++CO NaHCO3的水解程度大于電離程度.因此溶液呈堿性.且c(OH-)＞c(CO).由于少部分水解和電離.則c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(CO) 又由于HCO電離產(chǎn)生H+與CO數(shù)目相同.而H2O電離也可產(chǎn)生H+.因此c(H+)＞c(CO).則NaHCO3溶液離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO) 二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是: c＞c＞c＞c＞c 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1997年，英國(guó)的“克隆羊”備受世界關(guān)注�！翱寺⊙颉钡年P(guān)鍵是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通體細(xì)胞使之像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體。有關(guān)酶的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )

A.酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)                     B.由題可知酶具有選擇性和專一性

C.高溫或重金屬鹽能降低酶的活性               D.酶在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿條件下才能發(fā)揮作用

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（2012?浙江模擬）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）  2Na2CO3?3H2O2 （s）
△H＜0
副反應(yīng)    2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應(yīng)  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C時(shí)   2Na2CO3?3H2O2 （s） 開(kāi)始分解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中支管的作用是
平衡壓強(qiáng)
平衡壓強(qiáng)
．
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有
冷水浴
冷水浴
、
磁力攪拌
磁力攪拌
和
緩慢滴加H2O2溶液
緩慢滴加H2O2溶液
．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇，均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是
降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）
降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）
．
（4）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是
洗去水份，利于干燥
洗去水份，利于干燥
．
（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有
AB
AB
．
A．Fe2O3 B．CuO
C．Na2SiO3 D．MgSO4
（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g 過(guò)碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.2550
0.2550
．

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據(jù)報(bào)道，近年來(lái)在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。潔污劑混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。此類事件的發(fā)生是由于當(dāng)事人缺乏必要的化學(xué)知識(shí)造成的。作為一名擁有知識(shí)的學(xué)生，我們有義務(wù)運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)服務(wù)社會(huì)。請(qǐng)你結(jié)合自己的實(shí)際情況，完成下列兩題：

（1）根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是______________和________________（填離子），當(dāng)另一種具有_______________（性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說(shuō)明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱）：_________________，_________________。

（2）請(qǐng)你對(duì)市場(chǎng)上的潔污劑進(jìn)行分類調(diào)查，將調(diào)查結(jié)果匯總統(tǒng)計(jì)后，結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)對(duì)各種品牌的潔污劑進(jìn)行分析，并為消費(fèi)者指出使用不同類型的潔污劑時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。

______________________________________________________________________

 

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請(qǐng)按要求填空。

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是_________(填序號(hào))。

①用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管；②濃硫酸不小心沾在皮膚上，先用抹布擦干凈，再用大量的水沖洗；③測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，至少需經(jīng)過(guò)4次稱量；④將乙烯、乙炔分別通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速率快；⑤蒸餾石油時(shí)，冷凝管中的冷水應(yīng)上進(jìn)下出；⑥向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純；⑦在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90％的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO4溶液再加入過(guò)量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成；⑧配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用如下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

①該圖中有兩處未畫出，它們是______________________、_________________________；

②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是___________________________；

③如果用0.5 mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱將(填“偏大”“偏小”“不變”)；原因是____________________________________________。

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（9分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）寫出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng)，生成SO2和化合物B的化學(xué)方程式_____________．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28L化合物A與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

（4）在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（5）化合物C的穩(wěn)定性比化合物B               （填強(qiáng)或弱）。

【解析】本題屬于無(wú)機(jī)框圖題，關(guān)鍵是尋找突破點(diǎn)。常見(jiàn)的液體是水，則B是水。單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成SO2和水的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知甲應(yīng)是氧氣，C是H2S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應(yīng)生成另外一種氣態(tài)化合物的，常見(jiàn)的是CO2和C的反應(yīng)生成CO，因此A是CO2，D是CO，乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應(yīng)又生成CO2和氫氣，所以丙是氫氣。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO2的物質(zhì)的量是。CO2和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子是2，所以當(dāng)消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25NA。

（5）S的非金屬性弱于O的，所以H2S的穩(wěn)定性弱于H2O的。

 

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