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化學(xué)平衡中的三大假設(shè)思想 在中學(xué)化學(xué)中.化學(xué)平衡問題多局限于定性的闡述.很少有定量的分析.因此.有關(guān)化學(xué)平衡問題的處理主要是“定性 和“半定量 法.對于近幾年高考試題.這種方法主要應(yīng)用三大假設(shè)思想--極端假設(shè).等效假設(shè).過程假設(shè).下面分別談?wù)勅蠹僭O(shè)思想. 第一種.極端假設(shè) 化學(xué)平衡研究的對象是不能完全進行的反應(yīng).極端假設(shè)就是把研究的對象或過程假設(shè)到能夠完全進行的理想的極限情況.使因果關(guān)系變得非常明顯.從而得出正確的結(jié)論. 第二種.等效假設(shè) 化學(xué)平衡的特點之一是“同 即條件不變時.無論反應(yīng)是從正反應(yīng)開始.還是從逆反應(yīng)開始.還是從既有反應(yīng)物又有生成物開始.均可以達到同一平衡狀態(tài).等效假設(shè)就是通過假設(shè)能夠達到與原平衡起始物質(zhì)的濃度.相同的條件.均可達到同一平衡狀態(tài)的方法. 第三種.過程假設(shè) 化學(xué)平衡的移動是根據(jù)勒沙特列原理來進行判斷的.但對于一些較為復(fù)雜的.抽象的過程往往難以得出結(jié)論.如果將其假設(shè)為若干個簡單的具體的過程.會使問題變得簡捷明了.從而得以解決.這種假設(shè)叫過程假設(shè). (參考 陜西.賀種生) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

    難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是________，化學(xué)平衡中的平衡移動規(guī)律同樣適用于難溶電解質(zhì)的溶解平衡，因此可以通過改變條件使平衡移動——溶液中的___________或___________。

（1）沉淀的生成：在涉及________ 、________的生產(chǎn)、科研、________等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達到________或________的目的。

（2）沉淀的溶解：對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果設(shè)法不斷地____________，使平衡向________移動，就可以使沉淀溶解。

能夠溶解沉淀的試劑的類型主要有：________、________等。

（3）沉淀的轉(zhuǎn)化：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是________。一般說來，溶解度小的沉淀更容易轉(zhuǎn)化成__________的沉淀________。

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下列說法不正確的是
[     ]
A.中學(xué)化學(xué)教材中的三大化工生產(chǎn)：氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
B.人造纖維、合成纖維是有機高分子化合物，光導(dǎo)纖維是一種 新型無機非金屬材料
C.北京奧運會上的“腳印”和煙花，讓世界為之歡呼、傾倒燃放煙花過程中涉及“焰色反應(yīng)”等相關(guān)變化，均屬于物理變化
D.廣州第16屆亞運會積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量

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（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol
．
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
BD
BD

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變    B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：T1℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為
5.3
5.3
．
（3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
D
D
．
A．容器中壓強不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=
1×10-12
1×10-12
；t
大于
大于
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
4
4
．

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（2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化      
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
不變
不變
．

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